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一、實(shí)驗(yàn)原理

中和反應(yīng)中H++OH－=H2O，當(dāng)n（H+)=n(OH-), 完全中和；對于一元酸與堿反應(yīng)時(shí)：c酸V酸=c堿V堿

注意：準(zhǔn)確測出參加反應(yīng)的兩種溶液的體積和判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。

二、重要儀器

1. 酸堿中和滴定所需的儀器 ：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、移液管洗耳球。

2. 量取液體常用儀器：量筒、移液管、滴定管

量筒：粗量儀，10mL量筒最小分刻度為0.1mL、 讀數(shù)精確到0.1mL，無“0”刻度；

移液管：精量儀，讀數(shù)精確到0.01mL；

滴定管：

標(biāo)有溫度、容積、“0”刻度在最高點(diǎn)；

常用規(guī)格：25mL、50mL；

最小分刻度：0.1mL，讀數(shù)精確到0.01mL（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）。

三、指示劑選擇：（如下圖示）

四、實(shí)驗(yàn)操作

1. 滴定管的準(zhǔn)備

潤 洗：用標(biāo)準(zhǔn)液或待測液分別潤洗酸式滴定管和 堿式滴定管。

調(diào) 液：調(diào)節(jié)液面至零或零刻度線以下。如果尖嘴部分有氣泡，要排出氣泡。

讀 數(shù)：視線和凹液面最低點(diǎn)相切（平視）。

錐形瓶的準(zhǔn)備：洗滌后，用滴定管注入一定體積的待測溶液到錐形瓶中，滴加2-3滴指示劑。

2. 滴定操作

取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液：

用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管1~2次；注入標(biāo)準(zhǔn)液至“0”刻度線以上，固定在滴定管夾上；

迅速轉(zhuǎn)動(dòng)活塞將尖嘴氣泡排除并調(diào)整液面在“0”刻度以下，記下準(zhǔn)確讀數(shù)。

取待測NaOH溶液：

用待測液潤洗堿式滴定管1~2次，注入待測液至“0”刻度線以下；固定在滴定夾上；

迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出；

調(diào)整液面在“0”或“0”刻度線以下，準(zhǔn)確記下讀數(shù)。

 往潔凈的錐形瓶內(nèi)準(zhǔn)確放入25.00毫升的堿液。

3、滴定至終點(diǎn)—記錄讀數(shù)—重復(fù)2-3次。

注意：左手控制活塞，活塞朝右，滴液先快后慢；右手持錐形瓶，不斷旋轉(zhuǎn)；用眼觀察錐形瓶中的顏色變化和滴定的速度；滴定終點(diǎn)判斷：溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。

四、計(jì)算：根據(jù)公式cHClVHCl=cNaOHVNaOH

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